离子反应习题（精选5篇）

       教学目标

       知识目标

       使学生了解强电解质和弱电解质的含义；

       使学生了解和方程式的含义；

       使学生了解发生的条件和方程式的书写方法。

       能力目标

       通过对中和反应、碳酸根离子检验等知识的综合运用，培养学生分析问题、解决问题的能力，训练学生的科学方法，加深学生对所学知识的理解。

       情感目标

       通过教学对学生进行科学态度和科学方法教育。

       教学建议

       重点与难点

       教学重点：强电解质和弱电解质、和方程式的书写方法。

       教学难点：方程式的书写。

       教学建议

       是电解质在溶液里发生的反应，或在溶液里生成电解质的反应。

       要正确书写方程式，必须掌握电解质、电离、电离方程式和酸、碱、盐的溶解性等知识。

       教学过程可采用：实验→观察→分析→结论的程序进行教学。具体建议如下：

       一、精心设计，并做好强弱电解质水溶液导电性强弱的实验，再引导学生根据实验现象推理，是建立强弱电解质概念的关键。教师要强调比较导电性强弱时，必须条件相同。在演示实验中引导学生观察，比较灯光的亮度，讨论推断：灯光亮度不同→溶液的导电性不同→溶液里自由移动的离子浓度不同→电解质电离程度不同→电解质有强弱之分。从而为理解打下良好的基础。

       二、由于学生学过的化学反应不太多，本节只要求学生掌握离子互换反应和有离子参加的置换反应两类，不要再扩大。

       做好教材中的演示实验，让学生展开讨论，引导学生运用电解质在水中发生电离，电离方程式等知识进行分析，并联系复分解反应趋于完成的条件，得出“电解质在溶液里发生反应的实质是离子间的反应”这一新课题。理解总是向离子浓度降低的方向进行的道理。最后过渡到为表示反应的本质，用实际参加反应的离子来表示化学反应，即离子方程式的教学。

       三、书写方程式是本节的难点。

       建议1．初学时按书写步骤进行训练。2．步骤中的2：离子反应

       ①离子之间交换的非氧化还原反应

       如：

       ②离子和分子之间的非氧化还原反应

       如：

       ③有离子参加的氧化还原反应

       如：

       ［板书］四、离子反应方程式：

       ［学生实验］［实验1-2］中的实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，并要求学生们仔细观察，记录现象，思考原因。

       ［投影］

       ［提问］实验现象？

       ［学生回答］实验Ⅰ无明显现象。

       实验Ⅱ中出现白色沉淀，滤液为蓝色。

       实验Ⅲ中生成不溶于稀 的白色沉淀。

       ［引导思考］实验Ⅰ中无明显现象，原因？

       ［学生回答］只是 溶液电离上的 和 与 溶液电离出的 的简单混和。

       ［引导思考］实验Ⅱ和Ⅲ中反应说明了什么？

       ［学生回答］实验Ⅱ和Ⅲ说明了 溶液电离出的 和 溶液电离出的 发生了化学反应生成了 白色沉淀。而 溶液电离出的 与 溶液电离出的 并没有发生化学反应，在溶液中仍以 和 的离子形式存在。

       ［学生总结］实验Ⅱ中反应实质为

       实验Ⅲ中反应实质为

       ［讲述］由以上实验Ⅱ和Ⅲ我们看出，电解质在水溶液中所电离出的离子并没有全部发生化学反应，而只有部分离子发生了化学反应生成其它物质。

       ［引出］1．概念：用实际参加反应的离子的符号表示离子反应的式子叫做离子方程式。

       ［板书］

       ［讲述］2．书写：（以 溶液和 溶液为例）

       ①写（化学方程式）：

       ②离（电离）：

       ③删（两边相同离子）：

       ④查（质量守恒，电荷守恒）

       ［投影］

       写出上述中和反应的离子反应方程式。

       ［学生回答］

       ［学生总结］3．离子方程式的意义：

       ①表示化学反应的实质。

       ②表示某一类反应。

       ［学生练习］下列离子方程式中，正确的是（    ）

       ［投影］

       A．把金属铁放入稀硫酸中

       B．碳酸钡和稀硫酸反应

       C．澄清石灰水和盐酸反应

       D．向硫酸铜溶液中加入适量氢氧化钡溶液

       ［学生回答］选项A错在不符合反应的实际情况，因为铁与稀硫酸反应生成 和 ，而不是 和 。应为：

       选项B的错误是忽略了生成物 是不溶性物质。应为：

       选项C正确。

       选项D的错误是只注意书写 和 反应的离子方程式，而忽略了 和 也反应。应为：

       ［总结］检查离子方程式书写是否正确时，应注意：

       ①两易：易溶易电离的物质以实际参加反应的离子符号表示。（弱电解质、难溶性物质、气体、单质、氧化物等用分子式表示。）

       ②两等：离子方程式两边的原子个数，电荷总数均应相等。

       ［思考题］在pH=1的溶液中，可以大量共存的离子组是（    ）

       A．

       B．

       C．

       D．

       ［作业 ］复习课本内容

       书3：离子反应

       教学目标

       知识目标

       使学生了解强电解质和弱电解质的含义；

       使学生了解离子反应和离子反应方程式的含义；

       使学生了解离子反应发生的条件和离子反应方程式的书写方法。

       能力目标

       通过对中和反应、碳酸根离子检验等知识的综合运用，培养学生分析问题、解决问题的能力，训练学生的科学方法，加深学生对所学知识的理解。

       情感目标

       通过教学对学生进行科学态度和科学方法教育。

       教学建议

       重点与难点

       教学重点：强电解质和弱电解质、离子反应和离子反应方程式的书写方法。

       教学难点：离子反应方程式的书写。

       教学建议

       离子反应是电解质在溶液里发生的反应，或在溶液里生成电解质的反应。

       要正确书写离子反应方程式，必须掌握电解质、电离、电离方程式和酸、碱、盐的溶解性等知识。

       教学过程可采用：实验→观察→分析→结论的程序进行教学。具体建议如下：

       一、精心设计，并做好强弱电解质水溶液导电性强弱的实验，再引导学生根据实验现象推理，是建立强弱电解质概念的关键。教师要强调比较导电性强弱时，必须条件相同。在演示实验中引导学生观察，比较灯光的亮度，讨论推断：灯光亮度不同→溶液的导电性不同→溶液里自由移动的离子浓度不同→电解质电离程度不同→电解质有强弱之分。从而为理解离子反应打下良好的基础。

       二、由于学生学过的化学反应不太多，本节只要求学生掌握离子互换反应和有离子参加的置换反应两类离子反应，不要再扩大。

       做好教材中的演示实验，让学生展开讨论，引导学生运用电解质在水中发生电离，电离方程式等知识进行分析，并联系复分解反应趋于完成的条件，得出“电解质在溶液里发生反应的实质是离子间的反应”这一新课题。理解离子反应总是向离子浓度降低的方向进行的道理。最后过渡到为表示反应的本质，用实际参加反应的离子来表示化学反应，即离子方程式的教学。

       三、书写离子反应方程式是本节的难点。

       建议1．初学时按书写步骤进行训练。2．步骤中的4：离子反应

       ［引导分析］由于电解质溶于水后就电离成为离子，所以电解质在水溶液中所起的反应实质上是离子之间的反应。

       ［板书］1．概念：离子之间的反应称为离子反应。

       ［学生总结］2．离子反应发生的条件：

       ［板书］

       ①生成弱电解质，如 、弱酸、弱碱

       ②生成挥发性物质，如

       ③生成难溶性物质，如

       ［引导分析］由上述离子反应发生的条件，我们来分析离子反应的特征是什么？

       ［总结］3．离子反应的特征：

       ［投影］向着减少某些离子的方向进行，反应速率快，部分离子反应有明显的现象。

篇5：离子反应

       ①离子之间交换的非氧化还原反应

       如：

       ②离子和分子之间的非氧化还原反应

       如：

       ③有离子参加的氧化还原反应

       如：

       ［板书］四、离子反应方程式：

       ［学生实验］［实验1-2］中的实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，并要求学生们仔细观察，记录现象，思考原因。

       ［投影］

       ［提问］实验现象？

       ［学生回答］实验Ⅰ无明显现象。

       实验Ⅱ中出现白色沉淀，滤液为蓝色。

       实验Ⅲ中生成不溶于稀 的白色沉淀。

       ［引导思考］实验Ⅰ中无明显现象，原因？

       ［学生回答］只是 溶液电离上的 和 与 溶液电离出的 的简单混和。

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