初中化学公式（集锦12篇）
初中化学公式大全
一. 物质与氧气的反应：
(1)单质与氧气的反应：
1. 镁在空气中燃烧：2Mg O2 点燃 2MgO
2. 铁在氧气中燃烧：3Fe 2O2 点燃 Fe3O4
3. 铜在空气中受热：2Cu O2 加热 2CuO
4. 铝在空气中燃烧：4Al 3O2 点燃 2Al2O3
5. 氢气中空气中燃烧：2H2 O2 点燃 2H2O
6. 红磷在空气中燃烧：4P 5O2 点燃 2P2O5
7. 硫粉在空气中燃烧： S O2 点燃 SO2
8. 碳在氧气中充分燃烧：C O2 点燃 CO2
9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C O2 点燃 2CO
(2)化合物与氧气的反应：
10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO O2 点燃 2CO2
11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 2O2 点燃 CO2 2H2O
12. 酒精在空气中燃烧：C2H4OH 3O2 点燃 2CO2 3H2O
二.几个分解反应：
13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑ O2 ↑
14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO H2O CO2↑
15. 加热氯酸钾(有少量的二氧化锰)：2KClO3 ==== 2KCl 3O2 ↑
16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 MnO2 O2↑
17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O CO2↑
18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO CO2↑
三.几个氧化还原反应：
19. 氢气还原氧化铜：H2 CuO 加热 Cu H2O
20. 木炭还原氧化铜：C 2CuO 高温 2Cu CO2↑
21. 焦炭还原氧化铁：3C 2Fe2O3 高温 4Fe 3CO2↑
22. 焦炭还原四氧化三铁：2C Fe3O4 高温 3Fe 2CO2↑
23. 一氧化碳还原氧化铜：CO CuO 加热 Cu CO2
24. 一氧化碳还原氧化铁：3CO Fe2O3 高温 2Fe 3CO2
25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO Fe3O4 高温 3Fe 4CO2
四.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
(1)金属单质 酸 -------- 盐 氢气 (置换反应)
26. 锌和稀硫酸Zn H2SO4 = ZnSO4 H2↑
27. 铁和稀硫酸Fe H2SO4 = FeSO4 H2↑
28. 镁和稀硫酸Mg H2SO4 = MgSO4 H2↑
29. 铝和稀硫酸2Al 3H2SO4 = Al2(SO4)3 3H2↑
30. 锌和稀盐酸Zn 2HCl === ZnCl2 H2↑
31. 铁和稀盐酸Fe 2HCl === FeCl2 H2↑
32. 镁和稀盐酸Mg 2HCl === MgCl2 H2↑
33. 铝和稀盐酸2Al 6HCl == 2AlCl3 3H2↑
(2)金属单质 盐(溶液) ------- 另一种金属 另一种盐
34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe CuSO4 === FeSO4 Cu
35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn CuSO4 === ZnSO4 Cu
(3)碱性氧化物 酸 -------- 盐 水
37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 6HCl === 2FeCl3 3H2O
38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 3H2SO4 === Fe2(SO4) 3 3H2O
39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO 2HCl ==== CuCl2 H2O
40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO H2SO4 ==== CuSO4 H2O
41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO H2SO4 ==== MgSO4 H2O
42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO 2HCl ==== CaCl2 H2O
(4)酸性氧化物 碱 -------- 盐 水
43.苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH CO2 ==== Na2CO3 H2O
44.苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH SO2 ==== Na2SO3 H2O
45.苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH SO3 ==== Na2SO4 H2O
46.消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 CO2 ==== CaCO3 ↓ H2O
47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 SO2 ==== CaSO3 ↓ H2O
(5)酸 碱 -------- 盐 水
48.盐酸和烧碱起反应：HCl NaOH ==== NaCl H2O
49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl KOH ==== KCl H2O
50.盐酸和氢氧化铜反应：2HCl Cu(OH)2 ==== CuCl2 2H2O
51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl Ca(OH)2 ==== CaCl2 2H2O
52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl Fe(OH) 3 ==== FeCl3 3H2O
53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl Al(OH) 3 ==== AlCl3 3H2O
54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 2NaOH ==== Na2SO4 2H2O
55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 2KOH ==== K2SO4 2H2O
56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 Cu(OH)2 ==== CuSO4 2H2O
57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 6H2O
58. 硝酸和烧碱反应：HNO3 NaOH ==== NaNO3 H2O
(6)酸 盐 -------- 另一种酸 另一种盐
59.大理石与稀盐酸反应：CaCO3 2HCl === CaCl2 H2O CO2↑
60.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 2HCl === 2NaCl H2O CO2↑
61.碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 2HCl === MgCl2 H2O CO2↑
62.盐酸和硝酸银溶液反应：HCl AgNO3 === AgCl↓ HNO3
63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 H2SO4 === Na2SO4 H2O CO2↑
64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 BaCl2 ==== BaSO4 ↓ 2HCl
(7)碱 盐 -------- 另一种碱 另一种盐
65.氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ Na2SO4
66.氢氧化钠与氯化铁：3NaOH FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ 3NaCl
67.氢氧化钠与氯化镁：2NaOH MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ 2NaCl
68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ 2NaCl
69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 Na2CO4 === CaCO3↓ 2NaOH
(8)盐 盐 ----- 两种新盐
70.氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl AgNO3 ==== AgCl↓ NaNO3
71.硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 BaCl2 ==== BaSO4↓ 2NaCl
五.其它反应：
72.二氧化碳溶解于水：CO2 H2O === H2CO3
73.生石灰溶于水：CaO H2O === Ca(OH)2
74.氧化钠溶于水：Na2O H2O ==== 2NaOH
75.三氧化硫溶于水：SO3 H2O ==== H2SO4
76.硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O 加热 CuSO4 5H2O
77.无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 5H2O ==== CuSO4·5H2
化学方程式 反应现象 应用
CuSO4 2NaOH=Cu(OH)2↓ Na2SO4蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液 质量守恒定律实验
CO2 H2O = H2CO3 碳酸使石蕊变红 证明碳酸的酸性 ;H2CO3 ΔCO2↑ H2O 石蕊红色褪去
Ca(OH)2 CO2= CaCO3↓ H2O 澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁
Fe2O3 6HCl=2FeCl3 3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈
Al(OH)3 3HCl=AlCl3 3H2O 白色固体溶解 胃舒平治疗胃酸过多
HCl AgNO3= AgCl↓ HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验Cl—的原理
BaCl2 H2SO4=BaSO4↓ 2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理
2NaOH SO2=Na2SO3 H2O ;2NaOH SO3=Na2SO4 H2O 处理硫酸工厂的尾气(SO2)
FeCl3 3NaOH=Fe(OH)3↓ 3NaCl 溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成
CuSO4 5H2O= CuSO4·H2O 蓝色晶体变为白色粉末
CuSO4·H2OΔ CuSO4 5H2O 白色粉末变为蓝色 检验物质中是否含有水
一. 常用计算公式：
(2)设某化合物化学式为AmBn
①它的相对分子质量=A的相对原子质量×m B的相对原子质量×n
②A元素与B元素的质量比=A的相对原子质量×m：B的相对原子质量×n
③A元素的质量分数ω=A的相对原子质量×m /AmBn的相对分子质量
(3)混合物中含某物质的质量分数(纯度)=纯物质的质量/混合物的总质量 × 100%
(4)标准状况下气体密度(g/L)=气体质量(g)/气体体积(L)
(5)纯度=纯物质的质量/混合物的总质量 × 100% =纯物质的质量/(纯物质的质量 杂质的质量) × 100%=
1- 杂质的质量分数
(6)溶质的质量分数=溶质质量/溶液质量 × 100% =溶质质量/(溶质质量 溶剂质量) × 100%
(7)溶液的稀释与浓缩
M浓 × a%浓=M稀 × b%稀=(M浓 增加的溶剂质量) × b%稀
(8)相对溶质不同质量分数的两种溶液混合
M浓 × a%浓 M稀 × b%稀=(M浓 M稀) × c%
(9)溶液中溶质的质量 =溶液的质量×溶液中溶质的质量分数 =溶液的体积×溶液的密度
初中物理常数及公式一览
一、常数： 重力常数g= 10N/kg ;在真空中光速为 3.0×108 m/s; 在空气中声速为 340 m/s。 冰的熔点(水的凝固点)为 0 ℃;水的沸点为 100 ℃。 水的密度为 1.0×103㎏/m3;水的比热容为： 4.2×103 J/(kg·℃)。 一个标准大气压为 1.0×105 Pa。 一节干电池的电压为 1.5 V;照明电路的电压为220 V; 对人体的安全电压为 36 V; 1kW·h= _3.6×106_J。 二、公式： (1)机械功W= Fs; (W：功;F：压力;s：距离)
(2)功率P= = =Fv;(P：功率;W：功;t：时间;F：压力;v：速度) (3)机械效率η= ;(η：机械效率;W有用：有用功;W总：总功) (4)物体温度升高吸收的热量Q吸=cm(t-t0) ， 燃料完全燃烧放出的热量Q=mq (Q：热量;c：比热容;m：质量;t：最后的温度;t0：初始温度;q：热值) (5)欧姆定律表达式I= (I：电流;U：电压;R：电阻) (6)电功W=UIt=Pt =I2Rt= (W：电功;t：时间;P：电功率;U、I同(5))
(7)电功率：P= =UI=I2R= (8)焦耳定律表达式Q=I2Rt (Q：热量;剩余同(5)(6)) (9)串联电路：I=I1=I2; U=U1 U2; R=R1 R2 并联电路：I=I1 I2; U=U1=U2 ;1/R=1/R1 1/R2
(10)根椐额定功率和额定电压求电阻R= = (U额：额定电压;U实：实际电压;P额：额定电功率;P实：实际电功率) (11)求实际电压的简便方法U= (P实：实际电功率;R：电阻;U：电压) (12)物体重力与质量的关系G=mg (G：重力;m：质量;) (13)比较物体运动快慢的方法v= (v：速度;s：路程;t：时间) (14)密度ρ= ( ρ：密度;m：质量;V：体积) (15)压强p= (p：压强;F：压力;S：接触面积) (16)浮力F浮=G排=ρ液gV排， (F浮：浮力;G排：排开的重力;
ρ液：液体密度;V排：排开液体的体积)
(17)杠杆平衡条件F1l1=F2l2(F1：动力;l1：动力臂;F2：阻力;l2：阻力臂)
篇2：初中化学公式
初中的化学公式如果不记得了，就再次复习一下吧！
一. 物质与氧气的反应：
(1)单质与氧气的反应：
1.镁在空气中燃烧：2Mg O2 点燃 2MgO
2.铁在氧气中燃烧：3Fe 2O2 点燃 Fe3O4
3.铜在空气中受热：2Cu O2 加热 2CuO
4.铝在空气中燃烧：4Al 3O2 点燃 2Al2O3
5.氢气中空气中燃烧：2H2 O2 点燃 2H2O
6.红磷在空气中燃烧：4P 5O2 点燃 2P2O5
7.硫粉在空气中燃烧：S O2 点燃 SO2
8.碳在氧气中充分燃烧：C O2 点燃 CO2
9.碳在氧气中不充分燃烧：2C O2 点燃 2CO
(2)化合物与氧气的反应：
10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO O2 点燃 2CO2
11.甲烷在空气中燃烧：CH4 2O2 点燃 CO2 2H2O
12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH 3O2 点燃 2CO2 3H2O
二.几个分解反应：
13.水在直流电的作用下分2H2O 通电 2H2↑ O2 ↑
14.2H2O2MnO22H2O O2 ↑
15.加热氯酸钾(有少量的二氧化锰)：2KClO3 ==== 2KCl 3O2 ↑
16.加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 MnO2 O2↑
17.碳酸不稳定而分H2CO3 === H2O CO2↑
18.高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO CO2↑
三.几个氧化还原反应：
19.氢气还原氧化铜：H2 CuO 加热 Cu H2O
20.木炭还原氧化铜：C 2CuO 高温 2Cu CO2↑
21.焦炭还原氧化铁：3C 2Fe2O3 高温 4Fe 3CO2↑
22.焦炭还原四氧化三铁：2C Fe3O4 高温 3Fe 2CO2↑
23.一氧化碳还原氧化铜：CO CuO 加热 Cu CO2
24.一氧化碳还原氧化铁：3CO Fe2O3 高温 2Fe 3CO2
25.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO Fe3O4 高温 3Fe 4CO2
四.单质、酸、金属化合物溶液的相互关系
(1)金属单质 酸 -------- 金属化合物 氢气 (置换反应)
26.锌和稀硫酸Zn H2SO4 = ZnSO4 H2↑
27.铁和稀硫酸Fe H2SO4 = FeSO4 H2↑
28.镁和稀硫酸Mg H2SO4 = MgSO4 H2↑
29.铝和稀硫酸2Al 3H2SO4 = Al2(SO4)3 3H2↑
30.锌和稀盐酸Zn 2HCl === ZnCl2 H2↑
31.铁和稀盐酸Fe 2HCl === FeCl2 H2↑
32.镁和稀盐酸Mg 2HCl === MgCl2 H2↑
33.铝和稀盐酸2Al 6HCl == 2AlCl3 3H2↑
(2)金属单质 金属化合物溶液------- 另一种金属 另一种金属化合物溶液
34.铁和硫酸铜溶液反应：Fe CuSO4 === FeSO4 Cu
35.锌和硫酸铜溶液反应：Zn CuSO4 === ZnSO4 Cu
36.铜和硝酸汞溶液反应：Cu Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 Hg
37.铜和硝酸银溶液反应 Cu 2AgNO3 ==Cu(NO3)2 2Ag
38、铝和硫酸铜溶液反应 2Al 3CuSO4 === Al2(SO4)3 3Cu
五、其它
39、用石灰石和稀盐酸反应：x09CaCO3 2HCl==CaCl2 H2O CO2↑
40、二氧化碳与澄清的石灰水反应：CO2 Ca(OH)2==CaCO3↓ H2O
篇3：初中化学公式总结
一、 氧气的性质：
(1)单质与氧气的反应：(化合反应)
1. 镁在空气中燃烧：2Mg O2 点燃2MgO
2. 铁在氧气中燃烧：3Fe 2O2 点燃Fe3O4
3. 铜在空气中受热：2Cu O2 加热2CuO
4. 铝在空气中燃烧：4Al 3O2 点燃2Al2O3
5. 氢气中空气中燃烧：2H2 O2 点燃2H2O
6. 红磷在空气中燃烧(研究空气组成的实验)：4P 5O2 点燃2P2O5
7. 硫粉在空气中燃烧：S O2 点燃SO2
8. 碳在氧气中充分燃烧：C O2 点燃CO2
9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C O2 点燃2CO
(2)化合物与氧气的反应：
10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO O2 点燃2CO2
11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 2O2 点燃CO2 2H2O
12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH 3O2 点燃2CO2 3H2O
(3)氧气的来源：
13.玻义耳研究空气的成分实验2HgO 加热Hg O2 ↑
14.加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 MnO2 O2↑(实验室制氧气原理1)
15.过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：H2O2 MnO22H2O O2 ↑(实验室制氧气原理2)
二、自然界中的水：
16.水在直流电的作用下分解(研究水的组成实验)：2H2O 通电2H2↑ O2 ↑
17.生石灰溶于水：CaO H2O == Ca(OH)2
18.二氧化碳可溶于水：H2O CO2==H2CO3
三、质量守恒定律：
19.镁在空气中燃烧：2Mg O2 点燃2MgO
20.铁和硫酸铜溶液反应：Fe CuSO4 === FeSO4 Cu
21.氢气还原氧化铜：H2 CuO 加热Cu H2O
22. 镁还原氧化铜：Mg CuO 加热Cu MgO
四、碳和碳的.氧化物：
(1)碳的化学性质
23. 碳在氧气中充分燃烧：C O2 点燃CO2
24.木炭还原氧化铜：C 2CuO 高温2Cu CO2↑
25. 焦炭还原氧化铁：3C 2Fe2O3 高温4Fe 3CO2↑
(2)煤炉中发生的三个反应：(几个化合反应)
26.煤炉的底层：C O2 点燃CO2
27.煤炉的中层：CO2 C 高温2CO
28.煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO O2 点燃2CO2
(3)二氧化碳的制法与性质：
29.大理石与稀盐酸反应(实验室制二氧化碳)：
CaCO3 2HCl == CaCl2 H2O CO2↑
30.碳酸不稳定而分解：H2CO3 == H2O CO2↑
31.二氧化碳可溶于水：H2O CO2== H2CO3
篇4：初中化学公式总结
初中化学公式总结
一、 氧气的性质：
(1)单质与氧气的反应：(化合反应)
1. 镁在空气中燃烧：2Mg O2 点燃2MgO
2. 铁在氧气中燃烧：3Fe 2O2 点燃Fe3O4
3. 铜在空气中受热：2Cu O2 加热2CuO
4. 铝在空气中燃烧：4Al 3O2 点燃2Al2O3
5. 氢气中空气中燃烧：2H2 O2 点燃2H2O
6. 红磷在空气中燃烧(研究空气组成的实验)：4P 5O2 点燃2P2O5
7. 硫粉在空气中燃烧：S O2 点燃SO2
8. 碳在氧气中充分燃烧：C O2 点燃CO2
9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C O2 点燃2CO
(2)化合物与氧气的反应：
10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO O2 点燃2CO2
11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 2O2 点燃CO2 2H2O
12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH 3O2 点燃2CO2 3H2O
(3)氧气的来源：
13.玻义耳研究空气的成分实验2HgO 加热Hg O2 ↑
14.加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 MnO2 O2↑(实验室制氧气原理1)
15.过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：H2O2 MnO22H2O O2 ↑(实验室制氧气原理2)
二、自然界中的水：
16.水在直流电的作用下分解(研究水的组成实验)：2H2O 通电2H2↑ O2 ↑
17.生石灰溶于水：CaO H2O == Ca(OH)2
18.二氧化碳可溶于水：H2O CO2==H2CO3
三、质量守恒定律：
19.镁在空气中燃烧：2Mg O2 点燃2MgO
20.铁和硫酸铜溶液反应：Fe CuSO4 === FeSO4 Cu
21.氢气还原氧化铜：H2 CuO 加热Cu H2O
22. 镁还原氧化铜：Mg CuO 加热Cu MgO
四、碳和碳的氧化物：
(1)碳的化学性质
23. 碳在氧气中充分燃烧：C O2 点燃CO2
24.木炭还原氧化铜：C 2CuO 高温2Cu CO2↑
25. 焦炭还原氧化铁：3C 2Fe2O3 高温4Fe 3CO2↑
(2)煤炉中发生的三个反应：(几个化合反应)
26.煤炉的底层：C O2 点燃CO2
27.煤炉的中层：CO2 C 高温2CO
28.煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO O2 点燃2CO2
(3)二氧化碳的制法与性质：
29.大理石与稀盐酸反应(实验室制二氧化碳)：
CaCO3 2HCl == CaCl2 H2O CO2↑
30.碳酸不稳定而分解：H2CO3 == H2O CO2↑
31.二氧化碳可溶于水：H2O CO2== H2CO3
初中化学学习方法
一、勤于预习，善于听课做笔记
要想学好化学，必须先了解这门课程。为此，同学们可以利用暑期把化学课本先通览一遍，也许妙趣横生、图文并茂的化学课本会深深地吸引你。课前也一定要预习，在预习时，除了要把新课内容仔细读一遍外，还应在不懂处作上记号，并试着做一做课本上的练习。这样带着疑问、难点，听课的效率就会大大地提高。
二、常复习，多记忆
课后应及时复习，认真做好作业，这是学好化学的重要环节。复习可采用课后复习、周后复习、单元复习、章节复习、综合复习等。复习的方法有复述、默写、做联系等。只有通过多次复习才能牢固地掌握知识。
现行初中化学课本中有五六十个基本概念和原理，要求掌握的元素符号二十多个，还有许多的化学式和化学方程式以及其他一些知识。这些内容都需要大家在理解的基础上记忆，它们多为学习化学的基础，若不能熟记，便会感到在“化学王国里”行走困难。
三、吃透课本，联系实际
以课本为主线，认真吃透课本，这是学好化学的根本。为此，同学们必须善于阅读课本，做到课前预读、课后细读、经常选读等，既重视主要内容，也不忽视小字部分和一些图表及选学内容，因为这些内容有助于加深对主要内容的理解及拓宽知识面。课后细读时要边读边记边思考，争取能将预习、听课中未解决的问题全部解决。经常选读是指有选择性的阅读那些重要的或难以全面理解的内容。同时通过多种形式的阅读，还有助于提高自学能力。
初中化学内容与生活、生产联系紧密。这就要求我们在学习化学的同时，应尽量联系生产、生活实际，从身边的生活中发现化学，体味化学，这样就能越学越有兴趣，越学越想学，越学越爱学。
四、重视实验，培养兴趣
化学是一门以实验为基础的学科，实验不仅可以激发我们的学习兴趣，而且对于我们形成化学概念、理解巩固知识、训练实验技能、培养观察和动手能力、提高思维和解决实际问题的能力都是非常重要的。这就要求我们要认真、细致地观察老师的演示实验，对实验所用的仪器、药品、装置以及实验原理、步骤、现象和注意事项，都必须弄清、记熟。同时，认真做好学生实验、趣味实验以及家庭小实验，积极参加化学课外活动，如参观、讲座、化学游戏等，主动培养自己学习化学的兴趣。
初中化学学不好的原因
被动学习：制定计划、课前自学、专心听课、及时复习和独立作业，可以把学习变被动为主动。
学不得法：学习一定要讲究“活”，只看书不做题不行，埋头做题不总结积累不行，对课本知识既要能钻进去，又要能跳出来，结合自身特点，寻找最佳学习方法.华罗庚先生倡导的“由薄到厚”和“由厚到薄”的学习过程就是这个道理.
不重视基础：基本知识、基本技能和基本方法的学习与训练，是更进一步掌握知识的关键。
不会听讲：老师上课都要讲清知识的来龙去脉，分析重点难点，突出思想方法.所以一定作好课前准备：A物质准备B生理准备C心理准备D知识准备
缺乏自信：如果该生充满自信，在困难面前不气馁，经得起失败的打击和挫折，才能在学习中使自己的能力、水平得到正常发挥。
篇5：初中化学怎么学
初中化学怎么学
进入初三，同学们就迎来一个全新的学科--化学。不少准初三学生对于化学这个学科都是感觉新奇却又畏惧，那么究竟化学是一门什么样的学科，初中化学应当怎么来学好呢?
化学是什么?化学是以实验为基础，研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的一门自然科学，
它编入了一些化学基本概念、基础理论、元素化合物知识、化学反应的基本类型、化合物的分类及相互间的关系等知识，充满了唯物辩证法原理和内容。
那么，初中化学该怎么来学呢?化学作为一门理科，与数学、物理既有相通之处，同时又有它独具的特性。
因此，要学好化学，必须遵循它的规律，采用与之相适应的学习方法。
1、注重双基知识，突出重点。
以课本为主线，认真吃透课本，全面掌握基础知识，不能留有明显的知识、技能缺陷和漏洞，这是学好化学的根本。
老师表示，在强调“双基”的`同时突出重点，其中化学用语是学好化学的基础，所以我们在学习时，一定要花力气通过记忆、
强化训练等方法来熟练掌握好常见元素符号、化学式、化学方程式等化学用语，只有这样才能为继续学习化学知识打下良好的基础。
2、重视化学实验，培养兴趣。
化学是一门以实验为基础的学科，是教师讲授化学知识的重要手段，也是学生获取知识的重要途径。
上好实验课，是学好化学的关键 。
学生只要能有电脑，能够上网，就能够在中华名师教育网上亲手做实验，实验的器材、原理、过程、结论等一目了然，
能够帮助学生快速掌握理化实验知识，快速提升理化科目学习成绩。
3、关注生活，理论联系实际。
把我们生活的世界和化学所学的知识联系起来，可以让化学学习起来更有趣。
我们赖以生存的物质世界，时时处处都与化学紧密相关。
如：钢铁生锈、食物的腐烂、水的污染、人的呼吸是缓慢氧化，雪碧是碳酸饮料……要学好化学，必须热爱生活、关注生活，关心身边的化学。
初中化学内容丰富，知识覆盖面广，信息容量大，而且缺少简单的规律。
因此，常常学了后面的，忘记前面的。
所以我们在学习中，要不断地进行整理、归纳，把新学习的知识和原来学过的知识联系起来，注意它们的共同之处和区别以及相互之间的转变，使知识形成网络结构，更加系统化。
只有这样，才能做到融会贯通，真正学好化学。
篇6：初中化学怎么学
1、注重双基知识，突出重点。以课本为主线，认真吃透课本，全面掌握基础知识，不能留有明显的知识、技能缺陷和漏洞，这是学好化学的根本。老师表示，在强调“双基”的同时突出重点，其中化学用语是学好化学的基础，所以我们在学习时，一定要花力气通过记忆、强化训练等方法来熟练掌握好常见元素符号、化学式、化学方程式等化学用语，只有这样才能为继续学习化学知识打下良好的基础。
2、重视化学实验，培养兴趣。化学是一门以实验为基础的学科，是教师讲授化学知识的重要手段，也是学生获取知识的重要途径。上好实验课，是学好化学的关键 。但是，由于各地学校以及教师能力的限制，不少学校都不能保证学生做每一个实验，针对这样的情况，中华名师教育网推出了“理化夺分宝”动漫实验室，解决了学生不能亲手做实验，不能随时随地反复做实验的难题。学生只要能有电脑，能够上网，就能够在中华名师教育网上亲手做实验，实验的器材、原理、过程、结论等一目了然，能够帮助学生快速掌握理化实验知识，快速提升理化科目学习成绩。
3、关注生活，理论联系实际。把我们生活的世界和化学所学的知识联系起来，可以让化学学习起来更有趣。我们赖以生存的物质世界，时时处处都与化学紧密相关。如：钢铁生锈、食物的腐烂、水的污染、人的呼吸是缓慢氧化，雪碧是碳酸饮料……要学好化学，必须热爱生活、关注生活，关心身边的化学。
篇7：怎么学初中化学
1、化合价实质之歌
化合价实质要记准， 金正非负单质零;
氢一氧二应记住， 正负总价和为零;
许多元素有变价， 条件不同价不同。
注：“金正”指金属的化合价通常显正价：“非负”指非金属的化合价通常显负价。
2、化合价之歌
氢氯钾钠一价银，二价氧钡钙镁锌，三铝四硅磷五价，
二四六硫都齐啦。谈变价，也不难，二三铁，二四碳，
三二四五氮都有，二四六七锰来占，铜汞二价最常见。
氟氯溴碘本负一，特殊情况为正七。
3、书写化学式之歌
先念后写再标价，约分之后相交叉。
4、书写化学方程式之歌
左写反应物，右写生成物;中间连等号，条件要注清;
写对化学式，式子要配平;气体和沉淀，箭号标分明。
5、金属活动性顺序表
钾钙钠镁铝锌铁，锡铅(氢)，铜汞银铂金。
6、物质溶解性之歌
钾钠硝酸铵盐溶，盐酸不溶银亚汞;
硫酸铅、钡沉水中，碳酸、硫酸镁微溶;
溶碱有五位，钾钠铵钙钡。
7、关于元素周期表可以每五种元素为一句去记忆
氢、氦、锂、铍、硼;碳、氮、氧、氟、氖。
钠、镁、铝、硅、磷;硫、氯、氩、钾、钙……
8、化学、物理变化
物理变化不难辨，没有新物质出现;
化学变化则不然，物质本身已改变;
两种变化有区别，有无新物作判断;
两种变化有关联，化变中间有物变;
变化都由性质定，物性化性是关键。
9、化学式
一排顺序二标价，价数交叉写右下;
约简价数作角码，化合价规则去检查。
10、化学方程式
左写反应物，右边写生成;写对化学式，系数来配平;
中间连等号，条件要注清;生成沉淀气，箭头来标明。
一找元素见面多，二将奇数变成偶;
三按连锁先配平，四用观察配其它;
有氢找氢无氢找氧，奇数配偶变单成双;
出现分数去掉分母，调整系数使支配平。
11、干燥气体
酸干酸，碱干碱，氧化不能干还原，
中性干燥剂，使用较普遍，
只有不反应，干燥就能成。
12、空气组成
空气组成别忘记，主要成分氮氧气;
氮七八氧二一，零点九四是稀气;
还有两个零点三， 二氧化碳和杂气;
体积分数要记清，莫要当成质量比;
还要注意防污染，环保意识要树立。
13、碳硫磷铁在氧气中燃烧的现象
红热木炭剧烈燃烧，发出白光温度很高;燃硫入氧燃烧变旺，火焰紫色美丽漂亮，生成气体气味够“呛”;
燃磷入氧现象难忘，浓厚白烟冷却粉状;铁丝燃烧火星四射，生成熔物固态黑色。
14、氧中燃烧的特点
氧中余烬能复烯，磷燃白色烟子漫，
铁烯火星四放射，硫蓝紫光真灿烂。
15、防止铁生锈
铁氧水等互作用，发生复杂之反应，主要生成氧化铁，还有复杂的成分;
铁锈疏松易吸水，加快生锈的过程，要想防止铁生锈，保持干燥和洁净;
隔绝空气又防水，表面涂上保护层，镀金属刷油漆，涂油烤蓝都可以。
16、托盘天平的使用
左物右码先调零，天平一定要放平，砝码大小顺序夹，完毕归零放盒中。
17、固体药品的取用与溶解
粉末固体用药匙，量多大匙少小匙，块状固体镊子夹，平放药匙再直立。
18、过滤
过滤操作要知道，一贴二低三紧靠，一次过滤不澄清，重复操作可奏效。
19、仪器装配
下上左右顺序定，装好检验气密性，固液小大装药品，拆卸仪器反进行。
20、加热
用前检查灯芯平，烧焦过长都不行;酒精可加三分二，燃着不能加酒精。
点灯要用火柴点，不能用灯去点灯;熄灯要用灯帽盖，用嘴吹灯货易生。
篇8：公式
公式
公式gōng shì[释义]①（名）基本义：用数学符号表示几个量之间的关系的式子；具有普遍性；适合于同类关系的所有问题。如二数的和是s；差是d；求二数的`公式为：大的数是1/2（s＋d）；小的数是1/2（s…d）。
②（名）泛指可以应用于同类事物的方式、方法。
[构成] 偏正式：公（式[例句] 这道题用这个～来解决。（作宾语）篇9：公式
师：小学里学过哪些面积公式？
板书： S = ah
附图
（出示投影1）。解释三角形，梯形面积公式
